8. třída – Che – úkoly od 8.6.

Opište si poznámky do sešitu a na konci máte malý úkol:

Látkové množství

  • Každou veličinu můžeme vyjádřit v nějakých jednotkách
  • Počet částic (atomů, molekul, iontů…) udává veličina – látkové množství
  • Značka: n
  • Jednotka: 1 mol

Molární hmotnost

 

Př. Určete molární hmotnost Fe2O3:

  • V periodické tabulce prvků si najdeme relativní atomovou hmotnost Fe a O
  • Fe=55,8 g/mol
  • O=16 g/mol
  • Protože Fe má 2 atomy, musíme vynásobit 55,8.2=111,6 g/mol
  • O jsou v této sloučenině 3 atomy, takže vynásobíme 16.3=48 g/mol
  • Čísla sečteme: 111,6+48=159,6 g/mol{\displaystyle M_{m}={\frac {m}{n}}}

Látková (molární) koncentrace

  • Je to podíl látkového množství rozpuštěné látky a objem roztoku
  • Značka: c
  • Jednotka: mol/l
  • Výpočet: c=n/V

 

Stechiometrické koeficienty

  • Vyjadřují poměry látkového množství
  • Počet molekul vyjádřený číslem před příslušným vzorcem nebo značkou
  • Např. 1N2 + 3 H2 2NH3……… 1, 3 a 2 jsou stechiometrické koeficienty

 

Úkol: zkuste vypočítat molární hmotnost vody a oxidu uhličitého (relativní atomovou hmotnost najdete buď v tabulce-kdo má, nebo na internetu)

 

Návštěvnost stránek

Návštěvy stránek 3 377

Rozpětí dní 28

Průměrné denní návštěvy stránek 121

Z kterýchkoli vyhledávání (SERP) 76

Unikátní IP 860

Posledních 30 minut 4

Dnes 70

Včera 206