Opište si poznámky do sešitu a na konci máte malý úkol:
Látkové množství
- Každou veličinu můžeme vyjádřit v nějakých jednotkách
- Počet částic (atomů, molekul, iontů…) udává veličina – látkové množství
- Značka: n
- Jednotka: 1 mol
Molární hmotnost
- je fyzikální veličina, která udává hmotnost jednotkového látkového množství dané látky (tedy hmotnost 1 molu)
- Vyjadřuje poměr hmotnosti látky a jejího látkového množství
- Značka: M
- Jednotka: 1 g/mol
- Molární hmotnost lze určit ze vztahu: M=m/n
Př. Určete molární hmotnost Fe2O3:
- V periodické tabulce prvků si najdeme relativní atomovou hmotnost Fe a O
- Fe=55,8 g/mol
- O=16 g/mol
- Protože Fe má 2 atomy, musíme vynásobit 55,8.2=111,6 g/mol
- O jsou v této sloučenině 3 atomy, takže vynásobíme 16.3=48 g/mol
- Čísla sečteme: 111,6+48=159,6 g/mol{\displaystyle M_{m}={\frac {m}{n}}}
Látková (molární) koncentrace
- Je to podíl látkového množství rozpuštěné látky a objem roztoku
- Značka: c
- Jednotka: mol/l
- Výpočet: c=n/V
Stechiometrické koeficienty
- Vyjadřují poměry látkového množství
- Počet molekul vyjádřený číslem před příslušným vzorcem nebo značkou
- Např. 1N2 + 3 H2 2NH3……… 1, 3 a 2 jsou stechiometrické koeficienty
Úkol: zkuste vypočítat molární hmotnost vody a oxidu uhličitého (relativní atomovou hmotnost najdete buď v tabulce-kdo má, nebo na internetu)